ZŠ Komenského

ZŠ Komenského

Kyslíkaté kyseliny - názvosloví

Kyselina dusičná – HNO₃= jednosytná kyselina, jedna řada solí oxidační číslo zbytku kyseliny=-I, dusičnany.

Tvoření vzorců:

Název: dusičnan křemičitý

1. značky opačně než v názvu Si NO₃ (zbytek kyseliny)

2. určení oxidačních čísel Si^IV (podle koncovky), NO₃^-I (nahrazen 1 H)

3. vyčíslení vzorce Si(NO₃)₄ – součet oxidačních čísel = 0

Tvoření názvů:

Vzorec: Cr(NO₃)₆

1. určení podstatného jména –dusičnan-(zbytek kyseliny dusičné)

2. určení oxidačních čísel NO₃^-I (nahrazen 1 H), Cr^VI(vypočítáme 6x1=6)

3. koncovka – ový = dusičnan chromový

Dvojsytné kyseliny = 2 vodíky ve vzorci, 2 řady solí

Kyseliny	Sírová		Siřičítá		Uhličitá
Vzorce	H₂SO₄		H₂SO₃		H₂CO₃
Zbytky	- HSO₄^-I	-SO₄^-II	-HSO₃^-I	-SO₃^-II	-HCO₃^-I	- CO₃^-II
Název solí	Hydrogensírany	Síran	Hydrogensiřičitan	Siřičitan	Hydrogenhličitan	uhličitan
Tvoření názvů Vzorec: podstatné jméno	Ca(HSO₄)₂ hydrogensíran	CaSO₄ síran	NaHSO₃ hydrogensiřičitan	Na₂SO₃ siřičitan	Si(HCO₃)₄ hydrogenuhličitan	Si (CO₃)₂ uhličitan
Oxidační čísla vypočítáme ox.č.zbytku kyseliny x počet atomů prvku	-HSO₄^-I Ca (vypočítáme 2x1=2 - ox. č.- Ca ^II)	-SO₄^-II Ca ( 2:1=2) Ca ^II	-HSO₃^-I Na (vypočítáme 1:1=1 ox.č. Na^I)	-SO₃^-II Na (vypočítáme 2 :2=1 ox.č. Na^I)	-HCO₃^-I Si ( vypočítáme 4x1=4 (ox.č. Si^IV)	-CO₃^-II Si (vypočítáme 2x2=4 ( ox.č. Si^IV)
koncovka	- natý	- natý	- ný	- ný	- ičitý	- ičitý
Přídavné jméno	vápenatý	vápenatý	sodný	sodný	křemičitý	křemičitý
Tvoření vzorců: Název: *Zapíšeme pořadí značek ve vzorci* *Určíme oxidační čísla obou částí sloučeniny* *Doplníme ox.č. ve správném pořadí*	Hydrogensíran chromový Cr HSO₄ Cr^VI – podle koncovky -HSO₄^-I Cr^VI HSO₄^-I	Síran chromový CrSO₄ Cr^VI - SO₄^-II Cr^VI SO₄^-II	Hydrogensiřičitan manganistý Mn HSO₃ Mn^VII -HSO₃^-I Mn^VII HSO₃^-I	Siřičitan manganistý MnSO₃ Mn^VII -SO₃^-II Mn^VII SO₃^-II	Hydrogenuhličitan osmičelý Os HCO₃ Os^VIII -HCO₃^-I Os^VIII HCO₃^-I	Fosforečnan osmičelý Os CO₃ Os^VIII - CO₃^-II Os^VIII CO₃^-II
Úprava vzorce: součet oxidačních čísel se musí rovnat 0	Cr (HSO₄)₆	Cr(SO₄)₃	Mn (HSO₃)₇	Mn₂(SO₃)₇	Os (HCO₃)₈	Os (CO₃)₄

Trojsytná kyselina – kyselina fosforečná - H₃PO₄– tři vodíky ve vzorci,

( trihydrogenfosforečná )= tři řady solí

Tvoření vzorců:

Název: fosforečnan draselný - zbytek – PO₄^-III

1. značky opačně než v názvu K PO₄(zbytek kyseliny)

2. určení oxidačních čísel K^I (podle koncovky), PO₄^-III (nahrazeny 3 H)

3. vyčíslení vzorce K₃PO₄

Název: hydrogenfosforčenan arseničný - zbytek – HPO₄^-II ( nahrazeny 2 H) – postup stejný

1. As HPO₄

2. As^VHPO₄^-II

3. As₂(HPO₄)₅

Název: dihydrogenfosfořečnan zinečnatý – zbytek - H₂PO₄^-I (nahrazen 1 H) – postup stejný

1. Zn H₂PO₄

2. Zn^II H₂PO₄^-I

3. Zn(H₂PO₄)₂

Tvoření názvů:

Vzorec: Cr (PO₄)₂

1. určení podstatného jména–fosforečnan -(zbytek kyseliny fosforečné )

2. určení oxidačních čísel – PO₄^-III (nahrazeny 3 H), Cr^VI(vypočítáme 2x3=6

3. koncovka – ový = fosforečnan chromový

Vzorec: CaHPO₄

1. hydrogenfosforečnan ( v molekule 1xH, ox.č. –II)

2. HPO₄^-II , Ca^II

3. koncovka – natý – hydrogenfosforčenan vápenatý

Vzorec : Si (H₂PO₄)₄

1. dihydrogenfosforečnan ( v molekule 2xH, ox.č. –I)

2. H₂PO₄^-I , Si^IV

3. koncovka – ičitý = dihydrogenfosforečnan křemičitý

Design by Luboš Horník