Rozdělení

Oxidační číslo -I

Oxidační číslo - II

Názvosloví

Podstatné jméno příponu - id

Podstatné jméno příponu  -id

Příklady

HALOGENIDY – chloridy,

bromidy, fluoridy, jodidy

OXIDY, SULFIDY

Tvoření vzorců

Značky opačně než v názvu

Značky opačně než v názvu

Jodid zinečnatý – ZnI

Doplnění oxidačních čísel k prvkům

Zn^II   I^-I

Nejmenší společný násobek pro oxidační čísla 1 a 2 = 2

Vydělíme : pro Zn 2:2=1 (jedničku za značku nepíšeme)

pro I 2:1=2

Úprava vzorce ( součet ox. č. se rovná 0)

ZnI₂

Oxid hlinitý – AlO

Doplnění oxidačních čísel k prvkům

Al^IIIO^-II

Nejmenší společný násobek pro oxidační čísla 3 a 2 = 6

Vydělíme : pro Al 6:2=3

pro O 6:2=3

Úprava vzorce ( součet ox. č. se rovná 0)

Al₂O₃

Tvoření názvů

FeCl₃

SiO₂

Určíme podstatné jméno :

chlorid

určíme oxidační čísla prvků

Cl^-I – podle umístění v periodické soustavě – platí pro všechny halogenidy

Vypočítáme ox. č. druhého prvku ( součet ox. č. se musí rovnat 0)

Fe = 3:1 =3

Koncovka – itý

železitý

Určíme podstatné jméno :

Oxid

určíme oxidační čísla prvků

O^-II – podle umístění v periodické soustavě – platí pro oxidy a sulfidy Vypočítáme ox. č. druhého prvku ( součet ox. č. se musí rovnat 0)

Si = 2x2 =4

Koncovka – ičitý

křemičitý