|
Dvouprvkové sloučeniny
|
Rozdělení |
Oxidační číslo -I |
Oxidační číslo - II |
|
Názvosloví |
Podstatné jméno příponu -
id |
Podstatné jméno příponu
-id |
|
Příklady |
HALOGENIDY – chloridy,
bromidy, fluoridy, jodidy |
OXIDY, SULFIDY |
|
Tvoření vzorců |
Značky opačně než v názvu |
Značky opačně než v názvu |
|
|
Jodid zinečnatý – ZnI
Doplnění oxidačních čísel k prvkům
ZnII I-I
Nejmenší společný násobek pro oxidační čísla 1 a
2 = 2
Vydělíme : pro Zn 2:2=1 (jedničku za značku
nepíšeme)
pro I 2:1=2
Úprava vzorce ( součet ox. č. se rovná 0)
ZnI2 |
Oxid hlinitý – AlO
Doplnění oxidačních čísel k prvkům
AlIIIO-II
Nejmenší společný násobek pro oxidační čísla 3 a
2 = 6
Vydělíme : pro Al 6:2=3
pro O 6:2=3
Úprava vzorce ( součet ox. č. se rovná 0)
Al2O3 |
|
Tvoření názvů |
FeCl3 |
SiO2 |
|
|
Určíme podstatné jméno :
chlorid
určíme oxidační čísla prvků
Cl-I –
podle umístění v periodické soustavě – platí pro všechny
halogenidy
Vypočítáme ox. č. druhého prvku ( součet ox. č.
se musí rovnat 0)
Fe = 3:1 =3
Koncovka – itý
železitý
|
Určíme podstatné jméno :
Oxid
určíme oxidační čísla prvků
O-II
– podle umístění v periodické soustavě – platí pro oxidy a
sulfidy Vypočítáme ox. č. druhého prvku ( součet ox. č. se musí
rovnat 0)
Si = 2x2 =4
Koncovka – ičitý
křemičitý
|
Tříprvkové složeniny
Hydroxidy
tříprvkové sloučeniny kovu s hydroxylovou skupinou
-
OH – oxidační číslo skupiny –I
Tvoření vzorců: hydroxid vápenatý
1.
značky
opačně než v názvu
-
Ca OH
2.
doplnit
oxidační čísla
-
Ca II
(podle koncovky)
-
OH –I
(platí pro celou skupinu)
-
Ca ox.č.2 : 1(ox.č.OH) = 2
(zapíšeme za OH, které dáme do závorky)
3.
upravit
vzorec tak, aby součet oxidačních čísel se rovnal nule
-
Ca(OH)2
Tvoření názvů: Na OH
1.
určíme
podstatné jméno ( podle skupiny –OH )
-
hydroxid
2.
vypočítáme
ox.čísla
-
OH-I
( vždycky – neměnné)
-
NaI
– součet ox. č. se musí rovnat nule
3.
zapíšeme
vzorec
-
NaOH – pokud
za OH nepíšeme index dolů za značku, nedáváme do závorky
Si(OH)4
postup stejný
1.
hydroxid
2.
OH –I
Si
IV ( 4 (ox.č.Si) : 1 (ox.č. – OH) = 4
3.
Si (OH)4
Kyseliny - názvosloví
BEZKYSLÍKATÉ
Název: - přípona - ovodíková
Tvoření vzorců: chlorovodíková
1.
místo H -
ox.č. I
2.
místo Cl
- ox. č. –I ( VII.A skupina v periodické tabulce)
3.
vzorec: HCl ( stejný vzorec i plynný
chlorovodík )
Platí
i pro ostatní bezkyslíkaté kyseliny – vzorce kyselin stejné jako
plynných halogenovodíků.
Tvoření názvů : HI
1.
podstatné
jméno – kyselina – H na 1. místě
2.
název prvku
+ přípona ovodíková – ox. č. I (podle umístění v periodické soustavě) =
-I
3.
název : kyselina jodovodíková
(ale i jodovodík)
H2S
1.
podstatné
jméno - kyselina
2.
ox. č. H =
I, S = - II ( podle umístění v per. soustavě)
3.
přípona –
ovodíková
4.
název: kyselina sirovodíková (ale
i sirovodík)
Kyseliny -
rozdělení
Sestavování vzorce: 1. vodík
2. nekov
3. kyslík (
pouze kyslíkaté)
Rozdělení: ( podle chemického složení)
1.
bezkyslíkaté – dvouprvkové – pouze
vodík a nekov
·
v názvu přípona - ovodíková
2.
kyslíkatá –
tříprvková – vodík, nekov, kyslík
Rozdělení : ( podle počtu atomů vodíku ve
vzorci)
1.
jednosytné
- jeden atom vodíku ve vzorci → jedna
řada solí
2.
vícesytné (
podle počtu atomů vodíku ve vzorci
se řídí počet řad solí)
·
dvojsytné –
dva vodíky ve vzorci → dvě řady solí
·
trojsytné -
tři vodíky ve vzorci → tři řady solí
Tvoření názvů kyslíkatých kyselin
|
Vzorec |
HNO2 |
H2CO3 |
H3PO4 |
|
Sytnost |
Jednosytná kyselina |
Dvojsytná |
Trojsytná |
|
Podstatné jméno |
Kyselina |
Kyselina |
Kyselina |
|
Doplnění oxidačního čísla |
HI N
O2-II
↓
Vypočítáme
2x2
(ox. číslo O násobeno 2) – 1 (ox.číslo H) = 3 ( ox. číslo N )
|
H2CO3
↓
Vypočítáme
3x2=6(O)
2x1=2(H)
6-2=4(C) |
H3PO4
↓
Vypočítáme
4x2=8 (O)
3x1=3(H)
8-3=5(P) |
|
Koncovka |
- itá |
-ičitá |
- ečná/-ičná |
|
Název |
Kyselina dusitá |
Kyselina uhličitá |
Kyselina fosforečná |
Tvoření vzorců kyslíkatých kyselin
|
Název kyseliny |
Kyselina dusičná |
Kyselina sírová |
Kyselina fosforečná |
|
Řazení značek ve vzorci (H+nekov+O) |
H N O |
H S O |
H P O |
|
Určeni oxidačních čísel prvků (podle koncovky) |
HI NVO-II |
HI SVI O-II |
HI PV O-II
|
|
Vytvoření vzorce (součet oxidačních čísel se
musí
rovnat 0 ) |
Sečteme kladná oxidační čísla
1+5=6
vydělíme 2 (ox.č. O)
6:2=3
(zapíšeme jako dolní index za O)
HNO3 |
Sečteme kladná oxidační čísla
1+6=7
(součet není dělitelný 2, proto za H ve vzorci
dopíšeme dolů index 2)
2+6=8
8:2=4
(zapíšeme jako index dolů za O)
H2SO4 |
Sečteme kladná oxidační čísla
1+5=6
vydělíme 2 (ox.č. O)
6:2=3
(zapíšeme jako dolní index za O)
HPO3
(molekula HPO3 reaguje s vodou)
HPO3+ H2O→H3PO4
H3PO4 |
|
Sytnost kyseliny
(podle počtu atomů H) |
JEDNOSYTNÁ |
DVOJSYTNÁ |
TROJSYTNÁ |
|
