CHEMICKÉ REAKCE

Pokud při změně vzniká látka nová, s novými vlastnostmi, mluvíme o chemické reakci.

Chemickou reakci zapisujeme chemickou rovnicí. Ta se skládá:

                                 L                              P

                       levá strana                 pravá strana

                        reaktanty                        produkty

( látky, které do reakce vstupují)  (látky, které při reakci vznikají)

šipku čteme jako vzniká

Pro chemické rovnice platí ZÁKON O ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI – součet hmotností reaktantů se rovná součtu hmotností produktů → počet atomů prvků na levé straně se musí rovnat počtu atomů prvků na pravé straně rovnice.

ZÁKON O PLYNECH A HALOGENECH  -  atomy plynů a halogenů reagují vždy ve dvouatomových molekulách.

Zákon slučovací -  prvky se slučují v poměru svých relativních atomových hmotností nebo jejich násobků.

TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ

Slučování (syntéza) ze dvou látek jednoduchých (např. prvků) vzniká látka složitější (např. sloučenina).

                           C   +   O₂                    CO₂

Rozklad ( analýza) z jedné látky složitější (např. ze sloučeniny) vznikají dvě nebo více látek jednodušších ( např. prvky).

                         2 H₂O₂                          2 H₂O  +   O₂

CHEMICKÉ NAHRAZOVÁNÍ (substituce) – prvek volný nahradí prvek vázaný ve sloučenině a vázaný prvek se uvolní.

H₂SO₄ + Zn                           ZnSO₄ + H₂

Atom zinku nahradí 2 atomy vodíku v molekule kyseliny sírové a atomy vodíku se uvolní ( 1 molekula)

PODVOJNÁ ZÁMĚNA – záměnou atomů prvků v molekulách sloučenin vznikají dvě sloučeniny nové.

                       Na⁺ Cl^- + Ag⁺NO₃^-                      Na⁺NO₃^- + Ag⁺Cl^-

Vzájemně se mění kladné a záporné části molekul (kationty a

anionty).

NEUTRALIZACE – chemická reakce mezi kyselinou a hydroxidem, při které vzniká sůl příslušné kyseliny a voda.

NaOH + HCl                     H₂O + NaCl

Vždy mezi sebou reaguje vodík z kyseliny s hydroxylovou skupinou

 – OH a vzniká voda!